5) Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

Степени окисления: S в Na₂SO₃: +4 → +6; Mn в KMnO₄: +7 → +6.

1. Окисление: S⁺⁴ − 2e⁻ → S⁺⁶.
2. Восстановление: Mn⁺⁷ + e⁻ → Mn⁺⁶. Умножаем этот процесс на 2.
3. Электронный баланс устанавливает соотношение Na₂SO₃ : KMnO₄ = 1:2. Уравнивание K, H и O в щелочной среде даёт: Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O.

Окислитель — KMnO₄ (Mn⁺⁷ принимает электроны); восстановитель — Na₂SO₃ (S⁺⁴ отдаёт электроны).

Ответ: Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O.