3. Расставьте коэффициенты методом ОВР, укажите окислитель и восстановитель, тип реакции: а) FeCl₂ + KMnO₄ + HCl = FeCl₃ + Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O; б) KNO₂ + KI + H₂SO₄ = I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O.

а) В уравнении присутствуют два восстановителя, поэтому баланс коэффициентов не единственный. Один из возможных вариантов:

FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl → FeCl₃ + 2Cl₂ + MnCl₂ + KCl + 4H₂O.

Mn: +7 → +2 — восстановление; окислитель — KMnO₄. Fe: +2 → +3 и Cl: −1 → 0 — окисление; восстановители — FeCl₂ и HCl (ион Cl⁻). Это окислительно-восстановительная реакция.

б) Уравниваем изменения степеней окисления: N: +3 → +2, I: −1 → 0. Получаем:

2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ → I₂ + 2NO + 2K₂SO₄ + 2H₂O.

Окислитель — KNO₂ (N восстанавливается); восстановитель — KI (I⁻ окисляется). Это окислительно-восстановительная реакция.