5. В какую сторону сместится равновесие в системах: а) 2SO₂(г.) + O₂(г.) ⇌ 2SO₃(г.) + Q; б) N₂(г.) + O₂(г.) ⇌ 2NO(г.) − Q — при изменениях: а) увеличении концентрации исходных веществ; б) повышении температуры в системе; в) повышении давления в системе?

Применяем принцип Ле Шателье: система смещает равновесие так, чтобы ослабить внешнее воздействие.

а) 2SO₂(г.) + O₂(г.) ⇌ 2SO₃(г.) + Q. Прямая реакция экзотермическая; число молей газа уменьшается с 3 до 2.

1. При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается вправо, к SO₃.
2. При повышении температуры — влево, в сторону эндотермической обратной реакции.
3. При повышении давления — вправо, к стороне с меньшим числом молей газа.

б) N₂(г.) + O₂(г.) ⇌ 2NO(г.) − Q. Прямая реакция эндотермическая; число молей газа с обеих сторон одинаково.

1. При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается вправо, к NO.
2. При повышении температуры — вправо, в сторону эндотермической прямой реакции.
3. При повышении давления равновесие не смещается, поскольку число молей газа одинаково с обеих сторон.