3. Равновесие гидролиза в растворе сульфита натрия: Na₂SO₃ + H₂O ⇌ NaHSO₃ + NaOH − Q сместится в сторону исходных веществ при: а) добавлении H₂O; б) повышении давления; в) понижении температуры; г) уменьшении концентрации NaOH.

Проверим каждое воздействие.

1. Добавление воды разбавляет раствор и усиливает гидролиз; равновесие смещается вправо, а не к исходным веществам.
2. Повышение давления практически не влияет на это равновесие: в нём участвуют вещества в растворе, газов нет.
3. Обозначение «− Q» указывает, что прямой процесс эндотермический. При понижении температуры равновесие смещается в обратном, экзотермическом направлении — к исходным веществам.
4. Уменьшение концентрации NaOH удаляет продукт реакции и смещает равновесие вправо.

Ответ: в) понижении температуры.