3. Решите задачи: а) Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 38 г хлорида железа (III), по уравнению Fe + Cl₂ → FeCl₃. б) Вычислите массу фосфора, необходимого для получения 20,85 г хлорида фосфора (V), по уравнению P + Cl₂ → PCl₅.

а)

Уравнение реакции: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃. По уравнению количество вещества Fe и FeCl₃ относится как 1:1.

M(FeCl₃) = 56 + 3 · 35,5 = 162,5 г/моль.

n(FeCl₃) = 38 / 162,5 ≈ 0,234 моль, поэтому n(Fe) ≈ 0,234 моль.

m(Fe) = 0,234 · 56 ≈ 13,1 г.

б)

Уравнение реакции: 2P + 5Cl₂ → 2PCl₅. Соотношение P и PCl₅ — 1:1.

M(PCl₅) = 31 + 5 · 35,5 = 208,5 г/моль.

n(PCl₅) = 20,85 / 208,5 = 0,1 моль, значит, n(P) = 0,1 моль.

m(P) = 0,1 · 31 = 3,1 г.

Ответ: а) 13,1 г железа; б) 3,1 г фосфора.