4. Решите задачи: а) Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия. б) Вычислите массу воды, которая образовалась при сгорании 10 г водорода.

а) Уравнение реакции: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

n(Al) = 2,7 / 27 = 0,1 моль. По уравнению из 2 моль Al образуется 1 моль Al₂O₃, поэтому n(Al₂O₃) = 0,05 моль.

M(Al₂O₃) = 2 · 27 + 3 · 16 = 102 г/моль.

m(Al₂O₃) = 0,05 · 102 = 5,1 г.

б) Уравнение реакции: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.

n(H₂) = 10 / 2 = 5 моль. По уравнению соотношение H₂ и H₂O равно 1:1, значит, n(H₂O) = 5 моль.

M(H₂O) = 18 г/моль; m(H₂O) = 5 · 18 = 90 г.

Ответ: а) 5,1 г оксида алюминия; б) 90 г воды.