3. Решите задачу: к 200 г раствора, содержащего 10 % хлорида железа(III), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Предполагаем, что гидроксид калия взят в избытке, поэтому весь хлорид железа(III) вступает в реакцию.

Масса хлорида железа(III): \(m(\mathrm{FeCl_3})=200\cdot 0.10=20\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl}\).

По уравнению реакции 1 моль \(\mathrm{FeCl_3}\) образует 1 моль \(\mathrm{Fe(OH)_3}\).

\(M(\mathrm{FeCl_3})=56+3\cdot35.5=162.5\) г/моль; \(M(\mathrm{Fe(OH)_3})=56+3\cdot(16+1)=107\) г/моль.

\(m(\mathrm{Fe(OH)_3})=20\cdot\frac{107}{162.5}\approx13.2\) г.

Ответ: масса осадка гидроксида железа(III) — примерно 13,2 г.