3. Сколько граммов серной кислоты потребуется для растворения всего этого цинка? (см. задачу № 2)

В задаче № 2 дано 13 г цинка. Реакция: \(\mathrm{Zn}+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\rightarrow\mathrm{ZnSO}_4+\mathrm{H}_2\).

1. Количество цинка: \(n(\mathrm{Zn})=\frac{13}{65}=0{,}2\) моль.
2. По уравнению реакции цинк и серная кислота реагируют в соотношении 1:1, значит \(n(\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4)=0{,}2\) моль.
3. Молярная масса серной кислоты: \(M(\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4)=98\) г/моль. Тогда \(m=nM=0{,}2\cdot98=19{,}6\) г.

Ответ: 19,6 г серной кислоты.