3. Составить электронный баланс, расставить коэффициенты и указать окислитель и восстановитель: а) I₂ + KOH = KIO₃ + KI + H₂O; б) CuCl + K₂Cr₂O₇ + HCl = CuCl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O.

а) В щелочной среде йод одновременно окисляется и восстанавливается:

Баланс: \(\mathrm{I^0 - 5e^- \rightarrow I^{+5}}\) (окисление); \(\mathrm{I^0 + e^- \rightarrow I^{-1}}\) (восстановление). Чтобы уравнять электроны, один атом йода окисляется на каждый пять атомов, которые восстанавливаются; итоговое соотношение атомов йода — 3:1.

Уравнение: \(\mathrm{3I_2 + 6KOH \rightarrow KIO_3 + 5KI + 3H_2O}\).

Окислитель и восстановитель — \(\mathrm{I_2}\): часть йода восстанавливается до \(\mathrm{I^{-1}}\), а часть окисляется до \(\mathrm{I^{+5}}\). Это реакция диспропорционирования.

б) Баланс электронов: \(\mathrm{Cu^{+1} - e^- \rightarrow Cu^{+2}}\); \(\mathrm{2Cr^{+6} + 6e^- \rightarrow 2Cr^{+3}}\). Умножаем первое превращение на 6.

Уравнение: \(\mathrm{6CuCl + K_2Cr_2O_7 + 14HCl \rightarrow 6CuCl_2 + 2CrCl_3 + 2KCl + 7H_2O}\).

Окислитель — \(\mathrm{K_2Cr_2O_7}\) (хром восстанавливается с \(+6\) до \(+3\)); восстановитель — \(\mathrm{CuCl}\) (медь окисляется с \(+1\) до \(+2\)).