5. К 100 г раствора, содержащего 10% хлорида меди (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В 100 г раствора массовая доля хлорида меди(II) составляет 10%.

Масса растворённой соли: \(m(\mathrm{CuCl_2}) = 100 \cdot 0.10 = 10\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl}\).

Молярные массы: \(M(\mathrm{CuCl_2}) = 135\) г/моль, \(M(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 98\) г/моль. По уравнению реакции 1 моль \(\mathrm{CuCl_2}\) образует 1 моль \(\mathrm{Cu(OH)_2}\).

\(m(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 10 \cdot \frac{98}{135} \approx 7.26\) г.

Ответ: масса осадка \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) составляет примерно 7,26 г.