3. Составьте электронные схемы, а затем электронные конфигурации и электронно-графические схемы атомов: B, F, Al, Si, Cl.

В нейтральном атоме число электронов равно порядковому номеру элемента. Орбитали заполняются в порядке возрастания энергии; на p-подуровне электроны сначала занимают отдельные орбитали, затем спариваются.

B (Z = 5): распределение по слоям 2, 3; конфигурация \(1s^2 2s^2 2p^1\); электронно-графическая схема: 1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑][ ][ ].

F (Z = 9): распределение по слоям 2, 7; конфигурация \(1s^2 2s^2 2p^5\); схема: 1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑↓][↑↓][↑].

Al (Z = 13): распределение по слоям 2, 8, 3; конфигурация \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1\); схема: 1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑↓][↑↓][↑↓] 3s [↑↓] 3p [↑][ ][ ].

Si (Z = 14): распределение по слоям 2, 8, 4; конфигурация \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2\); схема: 1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑↓][↑↓][↑↓] 3s [↑↓] 3p [↑][↑][ ].

Cl (Z = 17): распределение по слоям 2, 8, 7; конфигурация \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5\); схема: 1s [↑↓] 2s [↑↓] 2p [↑↓][↑↓][↑↓] 3s [↑↓] 3p [↑↓][↑↓][↑].