3. Составьте по два различных молекулярных уравнения, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: а) H⁺ + OH⁻ = H₂O; б) Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O.

а) Подойдут реакции нейтрализации сильной кислоты щёлочью:

1. \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\).
2. \(\mathrm{HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O}\).

В обеих реакциях ионы \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{OH^-}\) образуют воду.

б) Гидроксид цинка реагирует с кислотами, образуя растворимую соль и воду:

1. \(\mathrm{Zn(OH)_2 + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + 2H_2O}\).
2. \(\mathrm{Zn(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O}\).

Ионы кислот вытесняют из \(\mathrm{Zn(OH)_2}\) гидроксид-ионы, которые связываются в воду; катионы цинка переходят в раствор.