3. В 360 г воды растворили 40 г сульфата железа(III): А) рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе; Б) составьте уравнение диссоциации соли в растворе; В) рассчитайте химическое количество катионов в полученном растворе.

А) Масса раствора: 360 г + 40 г = 400 г. Массовая доля соли: ω = 40/400 = 0,10 = 10%.

Б) Сульфат железа(III) имеет формулу Fe₂(SO₄)₃. Уравнение диссоциации: Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻.

В) M(Fe₂(SO₄)₃) = 2·56 + 3·(32 + 4·16) = 400 г/моль. Количество соли: n = 40/400 = 0,10 моль. Из одной формульной единицы образуются два катиона Fe³⁺, поэтому n(Fe³⁺) = 2·0,10 = 0,20 моль.

Ответ: массовая доля соли — 10%; количество катионов Fe³⁺ — 0,20 моль.