4. К раствору сульфата меди(II) массой 400 г с массовой долей соли 4% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Полученный осадок голубого цвета отфильтровали и растворили в достаточном количестве азотной кислоты. А) Составьте уравнения протекавших реакций в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде; Б) рассчитайте массу (г) полученной соли в растворе после полного протекания всех реакций.

Масса сульфата меди(II): 400·0,04 = 16 г. Его количество вещества: n(CuSO₄) = 16/160 = 0,10 моль.

А) Осаждение гидроксида меди(II)

Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

Растворение осадка в азотной кислоте

Молекулярное уравнение: Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O.

Полное ионное уравнение: Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O.

Б) По уравнениям 1 моль CuSO₄ даёт 1 моль Cu(NO₃)₂. Следовательно, n(Cu(NO₃)₂) = 0,10 моль. M(Cu(NO₃)₂) = 64 + 2·(14 + 3·16) = 188 г/моль. Масса соли: m = 0,10·188 = 18,8 г.

Ответ: в растворе образуется 18,8 г нитрата меди(II).