3. В четырёх неподписанных пробирках находятся водные растворы веществ: этанол, глицерин, этаналь и уксусная кислота. В вашем распоряжении имеются водные растворы веществ: сода (NaHCO₃), сульфат меди(II) и гидроксид натрия. Как при помощи имеющихся реактивов различить вещества в пробирках? Подробно опишите ход эксперимента и наблюдения. Составьте соответствующие уравнения реакций.

Проверки проводят с отдельными небольшими порциями растворов из каждой пробирки, чтобы не смешивать пробы.

1. К порции каждого раствора добавляют раствор NaHCO₃. В пробирке с уксусной кислотой наблюдается выделение пузырьков углекислого газа; остальные растворы в этих условиях газа не выделяют.

   Молекулярное уравнение: CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O.

   Сокращённое ионное уравнение: CH₃COOH + HCO₃⁻ → CH₃COO⁻ + CO₂↑ + H₂O.

2. Для оставшихся трёх проб готовят свежий осадок Cu(OH)₂, смешивая растворы сульфата меди(II) и гидроксида натрия. Реакцию проводят отдельно для каждой пробы.

   CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

3. К свежему осадку добавляют оставшиеся растворы. С глицерином осадок растворяется и образуется ярко-синий раствор комплексного соединения. С этанолом осадок не растворяется и заметного изменения не происходит.

4. Оставшуюся пробу нагревают с осадком Cu(OH)₂ на водяной бане. Этаналь восстанавливает соединение меди(II) до кирпично-красного осадка Cu₂O. Уравнение реакции: CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ → CH₃COOH + Cu₂O↓ + 2H₂O.

Итог: выделение газа с NaHCO₃ указывает на уксусную кислоту; ярко-синий раствор с Cu(OH)₂ — на глицерин; кирпично-красный осадок при нагревании — на этаналь; отсутствие этих изменений — на этанол.