3. В две пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты. В одну поместите гранулу цинка, а в другую – кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

В пробирке с цинком наблюдается выделение газа (водорода) и растворение цинка. В пробирке с медью изменений не наблюдается. Цинк реагирует с соляной кислотой, вытесняя водород, так как цинк более активный металл чем водород, в то время как медь не реагирует с соляной кислотой, так как является менее активной, чем водород. Уравнение реакции в молекулярной форме: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ Уравнение реакции в ионной форме: Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑ Сокращенное ионное уравнение: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑ Окислительно-восстановительный процесс: Zn⁰ - 2e⁻ → Zn⁺² (окисление, цинк восстановитель) 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ (восстановление, водород окислитель)