3. В две пробирки налейте по 1–2 мл соляной кислоты. В одну поместите гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

В пробирке с цинком будут выделяться пузырьки водорода, а металл постепенно растворится. С медью видимых изменений не будет: медь не вытесняет водород из разбавленной соляной кислоты.

Молекулярное уравнение реакции цинка: \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Zn + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2\uparrow}\).

Окисление: \(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}}\). Восстановление: \(\mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0}\). Цинк — восстановитель, ионы водорода — окислитель.

Для меди реакция с разбавленной соляной кислотой не идёт.

Ответ: цинк реагирует с выделением водорода; медь с разбавленной соляной кислотой не реагирует.