5. В пробирку налейте 1–2 мл раствора сульфата меди(II), добавьте [числовые данные обрезаны] раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям соляную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Точное количество раствора гидроксида натрия на фотографии обрезано; для уравнений оно не требуется. При его добавлении образуется голубой осадок гидроксида меди(II). При добавлении соляной кислоты осадок растворяется.

Образование осадка, молекулярное уравнение: \(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\).

Растворение осадка, молекулярное уравнение: \(\mathrm{Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O}\).

Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O}\).

Ответ: сначала образуется голубой осадок \(\mathrm{Cu(OH)_2}\), который растворяется в соляной кислоте.