3. В уравнениях реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель:

3. Расстановка коэффициентов и определение окислителя/восстановителя:

Реакция 1: \( \text{NaH} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NaOH} + \text{H}_2 \)
Электронный баланс:
\( \text{H}^{+1} + e^{-} \rightarrow \text{H}^0 \) (восстановитель)
\( \text{H}^{-1} - e^{-} \rightarrow \text{H}^0 \) (окислитель)
Для баланса нужно 2 атома водорода с разной степенью окисления.
Уравнение: \( 2\text{NaH} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + 2\text{H}_2 \) (или \( \text{NaH} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NaOH} + \text{H}_2 \) при сокращении)
Окислитель: \( \text{H}_2\text{O} \) (в виде \( \text{H}^+ \))
Восстановитель: \( \text{NaH} \) (в виде \( \text{H}^- \))

Реакция 2: \( \text{NH}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \)
Электронный баланс:
\( 4\text{N}^{-3} - 12e^{-} \rightarrow 4\text{N}^{+2} \) (восстановитель)
\( 3\text{O}_2^0 + 12e^{-} \rightarrow 6\text{O}^{-2} \) (окислитель)
Уравнение: \( 4\text{NH}_3 + 5\text{O}_2 \rightarrow 4\text{NO} + 6\text{H}_2\text{O} \)
Окислитель: \( \text{O}_2 \)
Восстановитель: \( \text{NH}_3 \)

Реакция 3: \( \text{P} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} \)
Электронный баланс:
\( \text{P}^0 - 5e^{-} \rightarrow \text{P}^{+5} \) (восстановитель)
\( \text{N}^{+5} + 1e^{-} \rightarrow \text{N}^{+4} \) (окислитель)
Умножаем баланс азота на 5.
Уравнение: \( \text{P} + 5\text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}_3\text{PO}_4 + 5\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \)
Окислитель: \( \text{HNO}_3 \) (в виде \( \text{N}^{+5} \))
Восстановитель: \( \text{P} \)

Реакция 4: \( \text{H}_2\text{Se} + \text{SO}_2 \rightarrow \text{Se} + \text{S} + \text{H}_2\text{O} \)
Электронный баланс:
\( \text{Se}^{-2} - 2e^{-} \rightarrow \text{Se}^0 \) (восстановитель)
\( \text{S}^{+4} + 2e^{-} \rightarrow \text{S}^0 \) (окислитель)
Уравнение: \( \text{H}_2\text{Se} + \text{SO}_2 \rightarrow \text{Se} + \text{S} + \text{H}_2\text{O} \)
Окислитель: \( \text{SO}_2 \) (в виде \( \text{S}^{+4} \))
Восстановитель: \( \text{H}_2\text{Se} \) (в виде \( \text{Se}^{-2} \))