4. Напишите уравнение реакции горения сероводорода согласно схеме: H₂S → S. Укажите окислитель и восстановитель. Определите объем сероводорода и кислорода (н.у.), необходимые для получения 0,5 моль серы.

4. Горение сероводорода:

Уравнение реакции горения сероводорода:
\( 2\text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \)
Окислитель: \( \text{O}_2 \) (степень окисления кислорода от 0 до -2)
Восстановитель: \( \text{H}_2\text{S} \) (степень окисления серы от -2 до 0)

Расчет объемов:

Согласно уравнению реакции, из 2 моль \( \text{H}_2\text{S} \) образуется 2 моль \( \text{S} \). Следовательно, для получения 0,5 моль \( \text{S} \) потребуется 0,5 моль \( \text{H}_2\text{S} \).

Объем \( \text{H}_2\text{S} \) при н.у. = количество вещества × молярный объем = \( 0,5 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 11,2 \text{ л} \).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль \( \text{O}_2 \) образуется 2 моль \( \text{S} \). Следовательно, для получения 0,5 моль \( \text{S} \) потребуется \( \frac{0,5 \text{ моль S}}{2} = 0,25 \text{ моль } \text{O}_2 \).

Объем \( \text{O}_2 \) при н.у. = количество вещества × молярный объем = \( 0,25 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 5,6 \text{ л} \).

Ответ: для получения 0,5 моль серы необходимо 11,2 л сероводорода и 5,6 л кислорода.