3. Задача: Какова масса осадка, полученного при сливании раствора, содержащего 80 г сульфата меди, с избытком раствора гидроксида натрия?

Решение:

• Реакция сульфата меди с гидроксидом натрия: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
• Найдем количество вещества сульфата меди: M(CuSO₄) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль. n(CuSO₄) = m/M = 80 г / 160 г/моль = 0.5 моль.
• По уравнению реакции, из 1 моль CuSO₄ образуется 1 моль Cu(OH)₂. Следовательно, из 0.5 моль CuSO₄ образуется 0.5 моль Cu(OH)₂.
• Найдем массу осадка гидроксида меди (II): M(Cu(OH)₂) = 64 + (16+1)*2 = 98 г/моль. m(Cu(OH)₂) = n*M = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 г.

Ответ: Масса осадка составит 49 г.