3. Задача: Вычислите массу осадка, который получится при сливании раствора, содержащего 0,005 моль нитрата бария с серной кислотой.

Решение:

• Реакция нитрата бария с серной кислотой: Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃
• По уравнению реакции, из 1 моль Ba(NO₃)₂ образуется 1 моль BaSO₄.
• Следовательно, из 0.005 моль Ba(NO₃)₂ образуется 0.005 моль BaSO₄.
• Найдем массу осадка сульфата бария: M(BaSO₄) = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль. m(BaSO₄) = n*M = 0.005 моль * 233 г/моль = 1.165 г.

Ответ: Масса осадка составит 1.165 г.