3. Задача. Найдите степень диссоциации электролита — сульфата цинка, если при полной диссоциации 1 л 0,5 М раствора было получено 15 г ионов цинка. Определите, сульфат цинка сильный или слабый электролит.

В 1 л раствора содержится \(n(\mathrm{ZnSO_4})=0.5\) моль. При диссоциации одна формульная единица даёт один ион \(\mathrm{Zn^{2+}}\), поэтому теоретически могло образоваться 0,5 моль ионов цинка.

Молярная масса цинка: \(M(\mathrm{Zn})=65.4\) г/моль. Фактически образовалось \(n(\mathrm{Zn^{2+}})=15/65.4\approx0.229\) моль.

Степень диссоциации: \(\alpha=0.229/0.5\approx0.459\), или около 46%.

Ответ: степень диссоциации — примерно 46%; по полученному значению электролит относят к сильным.