7. Задача. Найдите массу соли, образовавшейся в результате реакции 10 г сульфида бария и 10 г соляной кислоты.

Уравнение реакции: \(\mathrm{BaS+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2S\uparrow}\).

\(M(\mathrm{BaS})=169.4\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{BaS})=10/169.4\approx0.0590\) моль.

\(n(\mathrm{HCl})=10/36.5\approx0.274\) моль. Для реакции с 0,0590 моль \(\mathrm{BaS}\) требуется \(2\cdot0.0590=0.118\) моль \(\mathrm{HCl}\), следовательно, соляная кислота в избытке, а \(\mathrm{BaS}\) — ограничивающий реагент.

По уравнению реакции \(n(\mathrm{BaCl_2})=n(\mathrm{BaS})\approx0.0590\) моль. \(M(\mathrm{BaCl_2})=208.2\) г/моль; \(m(\mathrm{BaCl_2})=0.0590\cdot208.2\approx12.3\) г.

Ответ: образуется примерно 12,3 г хлорида бария.