3. Запишите уравнения химических реакций на основе предложенных схем: a) CaO +Al→; б) Mg + H2O t →; в) Fe + Pb(NO3)2 →.

Решение:

Запишем уравнения химических реакций, учитывая общие свойства оксидов, металлов и их взаимодействие.

• a) CaO + Al →

  Оксид кальция (CaO) — основный оксид. Алюминий (Al) — амфотерный металл, который в обычных условиях не реагирует с основными оксидами. Однако, при очень высоких температурах возможно взаимодействие. В данном случае, если реакция подразумевается, то алюминий может восстановить кальций из его оксида, но это не типичная реакция. Более вероятна реакция алюминия с оксидами, где алюминий является восстановителем, но здесь он реагирует с оксидом, а не с солью. Часто подобные схемы предполагают восстановление металла из оксида. Если считать, что алюминий выступает как восстановитель, то реакция может идти:

  3CaO + 2Al → 3Ca + Al₂O₃

• б) Mg + H₂O (t) →

  Магний (Mg) — активный металл. При нагревании он реагирует с водой:

  Mg + 2H₂O (t) → Mg(OH)₂ + H₂↑

  При более высоких температурах возможно взаимодействие с образованием оксида магния:

  Mg + H₂O (t) → MgO + H₂↑

  Обычно при указании температуры (t) и наличии активного металла, как магний, реакция идет с выделением водорода и образованием гидроксида или оксида.

• в) Fe + Pb(NO₃)₂ →

  Железо (Fe) — металл. Нитрат свинца (Pb(NO₃)₂) — соль. Железо может вытеснить свинец из его соли, если железо более активный металл, чем свинец. Электрохимический ряд напряжений: Fe (26), Pb (82). Железо стоит левее свинца, значит, оно более активный металл.

  Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb↓

Ответ:

• a) 3CaO + 2Al → 3Ca + Al₂O₃
• б) Mg + 2H₂O (t) → Mg(OH)₂ + H₂↑ (или Mg + H₂O (t) → MgO + H₂↑)
• в) Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb↓