362. Система C (графит) + CO₂ (г.) ⇌ 2 CO (г.), ΔH° = 172,5 кДж, находится в состоянии равновесия. Указать: а) как изменится содержание CO в равновесной смеси с повышением температуры при неизменном давлении и с ростом общего давления при неизменной температуре; б) изменится ли константа равновесия при повышении общего давления и неизменной температуре, при увеличении температуры и при введении в систему катализатора?

Прямое направление реакции эндотермическое, поскольку ΔH° > 0. В газовой фазе слева 1 моль газа, справа 2 моль газа; графит в подсчёте не участвует.

1. При повышении температуры равновесие смещается в эндотермическом направлении — вправо. Содержание CO увеличивается.
2. При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего количества газообразных веществ — влево. Содержание CO уменьшается.
3. Константа равновесия не меняется при изменении давления или добавлении катализатора. При повышении температуры она увеличивается, так как прямая реакция эндотермическая.

Ответ: а) при повышении температуры содержание CO увеличится, при повышении давления уменьшится; б) константа равновесия меняется только при повышении температуры и увеличивается. Катализатор её не изменяет.