364. Как повлияет на равновесие следующих реакций: 2 H₂ (г.) + O₂ (г.) ⇌ 2 H₂O (г.), ΔH° = −483,6 кДж; CaCO₃ (к.) ⇌ CaO (к.) + CO₂ (г.), ΔH° = 179 кДж: а) повышение давления; б) повышение температуры?

При повышении давления равновесие смещается к стороне с меньшим числом молей газа; при повышении температуры — в эндотермическом направлении. Твёрдые вещества в подсчёт газообразных веществ не входят.

1. а) В реакции 2 H₂ + O₂ ⇌ 2 H₂O число молей газа уменьшается с 3 до 2, поэтому равновесие смещается вправо. В реакции CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂ число молей газа увеличивается с 0 до 1, поэтому равновесие смещается влево.
2. б) Первая реакция экзотермическая в прямом направлении, поэтому при повышении температуры равновесие смещается влево. Вторая реакция эндотермическая в прямом направлении, поэтому равновесие смещается вправо.

Ответ: а) первая реакция — вправо, вторая — влево; б) первая — влево, вторая — вправо.