37.1. Сколько граммов доломита с 8% примесями необходимо для получения 44,8 литров (н. у.) углекислого газа? A) 368; B) 184; C) 200; D) 400.

Уравнение разложения доломита: \(\mathrm{CaMg(CO_3)_2 \rightarrow CaO + MgO + 2CO_2}\).

Количество углекислого газа: \(n(\mathrm{CO_2}) = 44{,}8/22{,}4 = 2\) моль. По уравнению на 2 моль \(\mathrm{CO_2}\) требуется 1 моль доломита.

Молярная масса \(\mathrm{CaMg(CO_3)_2}\) равна 184 г/моль. Это масса чистого доломита. При 8% примесей содержание доломита составляет 92%, поэтому масса образца: \(184/0{,}92 = 200\) г.

Ответ: C) 200 г.