37.2. Сколько граммов малахита, содержащего 11,2% примеси, необходимо для получения 44,8 литров (н. у.) углекислого газа? A) 500; B) 1000; C) 222; D) 444.

Уравнение разложения малахита: \(\mathrm{Cu_2(OH)_2CO_3 \rightarrow 2CuO + H_2O + CO_2}\).

Количество углекислого газа: \(n(\mathrm{CO_2}) = 44{,}8/22{,}4 = 2\) моль. По уравнению реакции требуется 2 моль малахита. Его молярная масса равна 222 г/моль, значит, масса чистого вещества составляет \(2 \cdot 222 = 444\) г.

Массовая доля малахита в образце: \(100\% - 11{,}2\% = 88{,}8\% = 0{,}888\). Масса образца: \(444/0{,}888 = 500\) г.

Ответ: A) 500 г.