4. Дано уравнение реакции 2Mg + O₂ = 2MgO. Согласно этому уравнению по аналогии с таблицей 6 составьте таблицу, показывающую соотношения между массой реагирующих веществ в граммах, числом атомов и количеством вещества.

Таблица 6 на изображении отсутствует, поэтому её точный формат неизвестен. Ниже приведён условный вариант: берём количества веществ, соответствующие коэффициентам уравнения реакции. Используем \(M(\mathrm{Mg})=24\) г/моль, \(M(\mathrm{O_2})=32\) г/моль и число Авогадро \(N_A\approx6{,}02\cdot10^{23}\).

Из уравнения следует соотношение количеств веществ \(n(\mathrm{Mg}):n(\mathrm{O_2}):n(\mathrm{MgO})=2:1:2\). Массы равны произведению молярной массы на количество вещества. Для числа атомов учитываем, что каждая молекула O₂ содержит два атома кислорода, а каждая формульная единица MgO — два атома.

Ответ: по уравнению 2 моль Mg (48 г) реагируют с 1 моль O₂ (32 г), образуя 2 моль MgO (80 г). Условные данные следует сверить с форматом таблицы 6 из учебника.