4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HBrO₃ + H₂S → S + Br₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степень окисления Br в HBrO₃ равна +5, а в Br₂ — 0. Сера в H₂S имеет степень окисления −2, а в простом веществе — 0.

Электронный баланс:

• Br⁺⁵ + 5e⁻ → Br⁰ (умножаем на 2, поскольку в Br₂ два атома брома);
• S⁻² → S⁰ + 2e⁻ (умножаем на 5).

Перед HBrO₃ ставим 2, перед H₂S и S — 5. Балансируем кислород и водород водой:

2HBrO₃ + 5H₂S → 5S + Br₂ + 6H₂O.

Бром в HBrO₃ принимает электроны и является окислителем; HBrO₃ — окислитель. Сера в H₂S отдаёт электроны; H₂S — восстановитель.

Ответ: коэффициенты 2, 5, 5, 1, 6; окислитель — HBrO₃, восстановитель — H₂S.