4. К 200 г раствора, содержащего 10% хлорида железа(III), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано: \(m(\text{раствора})=200\) г, массовая доля \(\mathrm{FeCl_3}=10\%=0.10\).

Уравнение реакции: \(\mathrm{FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl}\).

1. Масса хлорида железа(III): \(m(\mathrm{FeCl_3})=200\cdot0.10=20\) г.
2. Молярные массы: \(M(\mathrm{FeCl_3})=56+3\cdot35.5=162.5\) г/моль; \(M(\mathrm{Fe(OH)_3})=56+3\cdot(16+1)=107\) г/моль.
3. По уравнению реакции 1 моль \(\mathrm{FeCl_3}\) образует 1 моль \(\mathrm{Fe(OH)_3}\): \(m(\mathrm{Fe(OH)_3})=20\cdot\frac{107}{162.5}\approx13.17\) г.

Ответ: масса осадка \(\mathrm{Fe(OH)_3}\) составляет примерно 13.2 г.