4. K₂MnO₄ + H₂O → MnO₂ + KMnO₄ + KOH. Уравняйте реакцию, определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

В \(K_2MnO_4\) марганец имеет степень окисления +6. Одновременно происходят два процесса: Mn⁺⁶ → Mn⁺⁷ — окисление и Mn⁺⁶ → Mn⁺⁴ — восстановление.

Уравнение:

\(3K_2MnO_4 + 2H_2O \rightarrow 2KMnO_4 + MnO_2 + 4KOH\)

Это реакция диспропорционирования: один и тот же исходный продукт является и окислителем, и восстановителем.

Ответ: Mn⁺⁶ окисляется до Mn⁺⁷ и восстанавливается до Mn⁺⁴.