7. S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O. Уравняйте реакцию, определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Сера одновременно окисляется и восстанавливается: S⁰ → S⁺⁴ в \(K_2SO_3\) — окисление; S⁰ → S⁻² в \(K_2S\) — восстановление.

Уравнение:

\(3S + 6KOH \rightarrow 2K_2S + K_2SO_3 + 3H_2O\)

Это реакция диспропорционирования. Вещество-окислитель и вещество-восстановитель — сера \(S\).

Ответ: окисление S⁰ → S⁺⁴; восстановление S⁰ → S⁻².