4. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 15 г 5%-ного раствора хлорида бария и 10 г 8%-ного раствора сульфата натрия.

Найдём массы растворённых солей: m(BaCl₂) = 15 · 0,05 = 0,75 г; m(Na₂SO₄) = 10 · 0,08 = 0,80 г.

Уравнение реакции: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.

Количество вещества хлорида бария: n(BaCl₂) = 0,75/208 ≈ 0,00361 моль. Количество вещества сульфата натрия: n(Na₂SO₄) = 0,80/142 ≈ 0,00563 моль.

Реагенты взаимодействуют в отношении 1:1, поэтому лимитирует BaCl₂. Количество осадка BaSO₄ равно 0,00361 моль, а его масса: m(BaSO₄) = 0,75/208 · 233 ≈ 0,84 г.

Ответ: образуется примерно 0,84 г осадка BaSO₄.