5. К 400 г 5%-ного раствора сульфата железа (III) прилили 200 г 3%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Question

Вопрос:

Фото задания

5. К 400 г 5%-ного раствора сульфата железа (III) прилили 200 г 3%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Accepted Answer

Массы растворённых веществ: m(Fe₂(SO₄)₃) = 400 · 0,05 = 20 г; m(NaOH) = 200 · 0,03 = 6 г.

Уравнение реакции: Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄.

Количество вещества: n(Fe₂(SO₄)₃) = 20/400 = 0,05 моль; n(NaOH) = 6/40 = 0,15 моль.

Для реакции 0,05 моль Fe₂(SO₄)₃ потребовалось бы 0,30 моль NaOH. Значит, NaOH — лимитирующий реагент. По уравнению реакции из 6 моль NaOH образуются 2 моль Fe(OH)₃, поэтому n(Fe(OH)₃) = 0,15 · 2/6 = 0,05 моль.

m(Fe(OH)₃) = 0,05 · 107 = 5,35 г.

Ответ: масса осадка Fe(OH)₃ равна 5,35 г.