4. Осуществите превращения: Ca → CaO → Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ → CaCO₃. Укажите типы химических реакций. В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

1) \[2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO\]

Тип реакции: соединение; окислительно-восстановительная реакция.

Электронный баланс: \(Ca^0 - 2e^- \rightarrow Ca^{2+}\) — окисление; \(O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-}\) — восстановление.

Окислитель — \(O_2\), восстановитель — \(Ca\).

2) \[CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\]

Тип реакции: соединение.

3) \[Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O\]

Тип реакции: обмен, нейтрализация.

4) \[Ca(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaNO_3\]

Тип реакции: обмен, с образованием осадка.

Ответ: цепочка превращений выполнена; первая реакция — окислительно-восстановительная.