4. Осуществите превращения: Mg → MgO → Mg(NO₃)₂ → Mg(OH)₂ → MgCl₂. Укажите типы химических реакций. В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

1. Получение оксида магния:

   2Mg + O₂ → 2MgO

   Тип реакции: соединение, окислительно-восстановительная реакция.

   Электронный баланс: Mg⁰ − 2e⁻ → Mg²⁺ — окисление; O₂⁰ + 4e⁻ → 2O²⁻ — восстановление.

   Магний — восстановитель, кислород — окислитель.

2. MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

   Тип реакции: обмен.

3. Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃

   Тип реакции: обмен.

4. Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

   Тип реакции: обмен, реакция нейтрализации.

Ответ: цепочка превращений выполнена; первая реакция является ОВР, окислитель — O₂, восстановитель — Mg.