5. Гидроксид кальция (гашеная известь) является сильным основанием и используется в качестве пищевой добавки E526. Достаточно ли раствора массой 900 г с массовой долей азотной кислоты, равной 8 %, для нейтрализации гидроксида кальция массой 37 г? Ответ подтвердите расчетами.

Дано: m(раствора) = 900 г; w(HNO₃) = 8%; m(Ca(OH)₂) = 37 г.

Уравнение реакции:

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Масса азотной кислоты в растворе:

m(HNO₃) = 900 · 0,08 = 72 г.

Количество вещества гидроксида кальция:

n(Ca(OH)₂) = 37 г / 74 г/моль = 0,5 моль.

По уравнению реакции на 0,5 моль Ca(OH)₂ требуется 1 моль HNO₃:

m_треб(HNO₃) = 1 · 63 = 63 г.

В растворе содержится 72 г кислоты, а требуется 63 г. Избыток кислоты составляет 72 − 63 = 9 г.

Ответ: да, раствора достаточно; кислота находится в избытке на 9 г.