4. Осуществите превращения: S → SO₂ → H₂SO₃ → K₂SO₃ → BaSO₃. Укажите типы химических реакций. В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

1. \(\mathrm{S + O_2 \rightarrow SO_2}\). Электронный баланс: \(\mathrm{S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}}\); \(\mathrm{O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}}\). Коэффициенты равны 1 : 1 : 1. Сера — восстановитель, кислород — окислитель. Тип реакции — соединение; одновременно это окислительно-восстановительная реакция.

2. \(\mathrm{SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3}\). Тип реакции — соединение.

3. \(\mathrm{H_2SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + 2H_2O}\). Тип реакции — обмен (нейтрализация).

4. \(\mathrm{K_2SO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_3\downarrow + 2KCl}\). Тип реакции — обмен; реакция протекает с образованием осадка.