5. Гидроксид бария (едкий барит) является сильным основанием и используется для очистки растительных и животных масел. Достаточно ли раствора азотной кислоты массой 200 г с массовой долей кислоты, равной 5 %, для нейтрализации гидроксида бария массой 17,1 г? Ответ подтвердите расчётами.

Дано: масса раствора HNO₃ — 200 г; массовая доля HNO₃ — 5 %; масса Ba(OH)₂ — 17,1 г.

1. Найдём массу чистой азотной кислоты в растворе: \(m(\mathrm{HNO_3}) = 200 \cdot 0.05 = 10\) г.

2. Уравнение нейтрализации: \(\mathrm{Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O}\). На 1 моль Ba(OH)₂ требуется 2 моль HNO₃.

3. Молярная масса Ba(OH)₂ равна 171 г/моль, поэтому \(n(\mathrm{Ba(OH)_2}) = 17.1 / 171 = 0.1\) моль. Необходимое количество HNO₃: \(n(\mathrm{HNO_3}) = 2 \cdot 0.1 = 0.2\) моль.

4. Молярная масса HNO₃ равна 63 г/моль; необходимая масса кислоты: \(m(\mathrm{HNO_3}) = 0.2 \cdot 63 = 12.6\) г.

Имеется 10 г кислоты, а требуется 12,6 г.

Ответ: раствора недостаточно; не хватает 2,6 г HNO₃.