4. Практически осуществите следующие превращения: Fe → FeCl → Fe(OH) → Fe(NO3)

Краткое пояснение:

Для осуществления данных превращений необходимо использовать химические реакции, которые позволяют получить соответствующие соединения железа, начиная с металлического железа (Fe).

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Fe → FeCl₂ (или FeCl₃).
   - Железо реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида железа(II): Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.
   - Для получения хлорида железа(III) можно пропустить хлор через раствор хлорида железа(II) или использовать другие окислители. Например, реакция железа с избытком хлора: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.
2. Шаг 2: FeCl₂ (или FeCl₃) → Fe(OH)₂ (или Fe(OH)₃).
   - Для получения гидроксида железа(II) к раствору хлорида железа(II) добавляют раствор щёлочи, например, NaOH: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl. Гидроксид железа(II) — зелёный осадок, который быстро окисляется на воздухе до гидроксида железа(III).
   - Для получения гидроксида железа(III) к раствору хлорида железа(III) добавляют раствор щёлочи: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl. Гидроксид железа(III) — бурый осадок.
3. Шаг 3: Fe(OH)₂ (или Fe(OH)₃) → Fe(NO₃)₂ (или Fe(NO₃)₃).
   - Для получения нитрата железа(II) гидроксид железа(II) можно растворить в азотной кислоте при недостатке окислителя: Fe(OH)₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2H₂O.
   - Для получения нитрата железа(III) гидроксид железа(III) растворяют в азотной кислоте: Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.

Ответ:

• Fe → FeCl₂: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
• FeCl₂ → Fe(OH)₂: FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
• Fe(OH)₂ → Fe(NO₃)₂: Fe(OH)₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2H₂O

(Примечание: Если подразумевались соли железа(III), то реакции будут аналогичными, но с использованием соответствующих реагентов и продуктов.)