3. В одной пробирке дан раствор хлорида натрия, во второй — раствор хлорида стронция, а в третьей — раствор хлорида алюминия. Определите, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Окрашивание пламени: Окунем петлю, смоченную в растворе, в пламя горелки.
   
   • Раствор хлорида натрия (NaCl) даст яркое жёлтое окрашивание пламени из-за ионов Na⁺.
   • Раствор хлорида стронция (SrCl₂) даст карминово-красное окрашивание пламени из-за ионов Sr²⁺.
   • Раствор хлорида алюминия (AlCl₃) не даёт характерного окрашивания пламени.
2. Качественные реакции (если окрашивание пламени недостаточно или невозможно):
• На ион алюминия (Al³⁺): Добавление раствора щёлочи (NaOH) к раствору AlCl₃ сначала вызовет образование белого студенистого осадка Al(OH)₃, который затем растворится в избытке щёлочи.
  \( AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 ↓ + 3NaCl \)
  \( Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4] \)
• На ионы натрия (Na⁺) и стронция (Sr²⁺): Эти ионы не дают характерных осадочных реакций со стандартными реагентами, поэтому их различают по окрашиванию пламени.

Ответ:

• Пробирка с жёлтым окрашиванием пламени — хлорид натрия (NaCl).
• Пробирка с карминово-красным окрашиванием пламени — хлорид стронция (SrCl₂).
• Пробирка, при добавлении к которой щёлочи образуется растворимый осадок — хлорид алюминия (AlCl₃).