4. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса: NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O; Cu + HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O.

1. В первой реакции азот в NH₃ имеет степень окисления −3, а в N₂ — 0; кислород изменяет степень окисления с 0 до −2.

Электронный баланс: N⁻³ − 3e⁻ → N⁰ (умножаем на 4); O⁰ + 2e⁻ → O⁻² (умножаем на 6).

Ставим коэффициенты и проверяем число атомов: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O.

2. Во второй реакции медь окисляется, а азот в азотной кислоте восстанавливается: Cu⁰ → Cu⁺²; N⁺⁵ → N⁺² в NO.

Электронный баланс: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu⁺² (умножаем на 3); N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² (умножаем на 2).

После расстановки коэффициентов получаем: 3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

Ответ: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O; 3Cu + 8HNO₃ (разб.) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.