Вариант 2. 4. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса: NH₃ + O₂ → NO + H₂O; Zn + H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + H₂S↑ + H₂O.

1. В первой реакции азот меняет степень окисления с −3 до +2, а кислород — с 0 до −2.

Электронный баланс: N⁻³ − 5e⁻ → N⁺² (умножаем на 4); O⁰ + 2e⁻ → O⁻² (умножаем на 10).

Уравнение: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O.

2. Цинк окисляется, сера в концентрированной серной кислоте восстанавливается: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺² (умножаем на 4); S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻².

Балансируя атомы и заряды, получаем: 4Zn + 5H₂SO₄ (конц.) → 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O.

Ответ: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O; 4Zn + 5H₂SO₄ (конц.) → 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O.