4. Распределите химические реакции по различным классификационным признакам: а) 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ + 1116 кДж; б) CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃–CH₃ (t, Pt, Ni); в) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O; г) AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃; д) 2HBr ⇌ H₂ + Br₂ − Q. Дополнительно: в одном уравнении ОВР (на выбор) укажите окислитель и восстановитель.

а) Реакция соединения: из простых веществ образуется одно сложное. Это ОВР: Fe⁰ окисляется до Fe в составе Fe₃O₄, а O₂⁰ восстанавливается до O²⁻. Реакция экзотермическая.

б) Реакция соединения и присоединения; каталитическая (Pt или Ni). Это ОВР: углерод в этене восстанавливается, водород окисляется. Реакция экзотермическая.

в) Реакция разложения; не является ОВР, поскольку степени окисления не меняются. Разложение Cu(OH)₂ при нагревании — эндотермическая реакция.

г) Реакция обмена; не является ОВР. Она протекает до конца благодаря образованию осадка AgCl.

д) Обратимая реакция разложения и ОВР: H в HBr меняет степень окисления с +1 на 0, а Br — с −1 на 0. По записи «− Q» реакция эндотермическая.

Например, в реакции а) Fe отдаёт электроны и является восстановителем, а O₂ принимает электроны и является окислителем.

Ответ: а) соединение, ОВР, экзотермическая; б) соединение (присоединение), каталитическая ОВР, экзотермическая; в) разложение, не ОВР, эндотермическая; г) обмен, не ОВР; д) обратимое разложение, ОВР, эндотермическая. В реакции а) окислитель — O₂, восстановитель — Fe.