Вариант 2. 1. Изобразите электронную конфигурацию атома химического элемента с порядковым № 16. Укажите валентность химического элемента (в стационарном состоянии) и валентные возможности элемента (в полувозбуждённом состоянии).

Элемент с порядковым номером 16 — сера, S. В атоме серы 16 электронов.

Электронная конфигурация: \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\), или по энергетическим уровням: 2, 8, 6.

На внешнем уровне в основном состоянии два неспаренных электрона, поэтому обычная валентность серы — II. При возбуждении один электрон с подуровня 3p переходит на 3d: \(3s^2 3p^3 3d^1\). Тогда у серы четыре неспаренных электрона и валентность IV. При дальнейшем возбуждении возможно состояние \(3s^1 3p^3 3d^2\) с шестью неспаренными электронами и валентность VI.

Ответ: S; электронная конфигурация \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4\); валентность в основном состоянии II, возможные валентности в возбуждённых состояниях IV и VI.