4. Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с серной кислотой.

В условии не указано, взята ли серная кислота в достаточном количестве. Условно считаем, что кислота имеется в избытке.

Уравнение реакции: \(\mathrm{2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}\).

Количество вещества гидроксида натрия: \(n(\mathrm{NaOH}) = \frac{20}{40} = 0.5\) моль.

По уравнению реакции из 2 моль \(\mathrm{NaOH}\) образуется 1 моль \(\mathrm{Na_2SO_4}\), поэтому \(n(\mathrm{Na_2SO_4}) = 0.5 : 2 = 0.25\) моль.

Молярная масса сульфата натрия: \(M(\mathrm{Na_2SO_4}) = 2\cdot23 + 32 + 4\cdot16 = 142\) г/моль.

Масса соли: \(m = nM = 0.25\cdot142 = 35.5\) г.

Ответ: при избытке серной кислоты образуется 35,5 г сульфата натрия.