4. Рассчитайте объём (дм³, н. у.) углекислого газа и массу (г) воды, которые образуются при полном сгорании 45 г этана.

Уравнение реакции: \(\mathrm{2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O}\).

1. Количество этана: \(n(\mathrm{C_2H_6})=45/30=1.5\) моль.
2. По уравнению на 1 моль этана образуется 2 моль углекислого газа и 3 моль воды. Значит, \(n(\mathrm{CO_2})=3\) моль, а \(n(\mathrm{H_2O})=4.5\) моль.
3. При н. у. молярный объём газа равен 22,4 дм³/моль: \(V(\mathrm{CO_2})=3\cdot22.4=67.2\) дм³.
4. Масса воды: \(m(\mathrm{H_2O})=4.5\cdot18=81\) г.

Ответ: 67,2 дм³ CO₂ и 81 г H₂O.