4. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса. а) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂; б) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O.

а) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Степени окисления изменяются: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn²⁺; 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰. Число отданных и принятых электронов одинаково. Для образования ZnCl₂ нужны два атома Cl, поэтому перед HCl ставим коэффициент 2:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

б) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Электронный баланс: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺; N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴. Умножаем восстановление азота на 2, чтобы уравнять электроны. Получаем 2NO₂; затем подбираем коэффициенты для нитрат-ионов, водорода и кислорода:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

Ответ: а) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂; б) Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.